初中和高中化学都是很重要的学习科目，可以提前学习一些化学百科知识。下面一起来看一下学大的专家精心的为大家准备的关于化学百科知识点-非金属活动性顺序讲解的一些资料，帮助同学们更好的做好化学百科知识的学习。
非金属活动性顺序
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na>MgS>P>Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs;越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。
二、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，而阳离子的氧化性为K+Br>I>S，它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，还原性Cl2
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